为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ |
某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NA |
| D．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA |
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存 |
| B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 |
| D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
A.M(A)="M(B)+M(C)" B.2M(D)= M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)＜M(C） D.M(D)＜M(B)<M(C)