100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1 k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是 。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H=" +57.0" kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 |
硬度 |
密度 |
熔点 |
导电性 |
导热性 |
延展性 |
| 银白色固体 |
较软 |
2.70 g·cm－3 |
660.4℃ |
良好 |
良好 |
良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途：
________________________________________________________________________，
该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
| 猜想 |
验证方法 |
预测实验现象 |
| 该金属活泼性比铁强 |
||
| 该金属活泼性比铁弱 |
(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环的一溴代物有两种结构。
①写出A和B的结构简式：
A：____________________，B：____________________。
②写出B与NaOH溶液起反应的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(2)用如图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
①利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代号)。
②请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：
| 实验操作 |
实验现象 |
化学方程式 |
如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤：①____________________________________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________________________________________________________________________；
实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
装置甲的作用是_____________________________________________________________。
若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。
| 实验现象 |
解释 |
化学方程式 |
|
| a |
|||
| b |
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全