媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2．6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23．02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP的分子式为 。
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是 。
A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。
②D分子所含官能团是 。
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能与NaHCO3溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有 种。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0KJ·mol-1
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）△H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是。、
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为。
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWC
l3，反应的化学方程式为
已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）F的电子式为，所含化学键为；
（2）反应①的离子方程式为；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为；
（4）反应②的化学方程式为；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为。
短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：。
⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是。
Ⅰ．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- →34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自。