已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
| A．a＝b |
B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1 |
| C．混合溶液的pH＝7 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
下列叙述正确的是
| A．物质燃烧都是吸热反应 | B．化学反应总是伴随着能量的变化 |
| C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 | D．化学反应中放出的热量就是反应热 |
对于可逆反应:2A(ｇ)+B(ｇ) 
2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 
2Z(g),已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
| A．X2为0.2 mol/L | B．Z为 0.3 mol/L | C．Y2为 0.4 mol/L | D．Z为0.4 mol/L |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
| A．该反应的正反应是放热反应 |
| B．T0时,该反应的平衡常数为1/3 |
| C．图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
| D．反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z) |