相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
| SO2 |
O2 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
2 |
1 |
0.5 |
放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
| A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 |
| B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 |
| C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸 |
| D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
下列叙述错误的是
| A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1 |
| B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n |
| C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12 |
| D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂 |
下列说法正确的是
| A．pH=6的溶液一定是酸性溶液 |
| B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0 |
| C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行 |
| D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关 |
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是
| A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 |
| C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④ |
| D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9 |