已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。
在一定条件下，反应A（气）＋B（气）
C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
| A． | B． | C． | D． E． |
（1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是
（3）减少C的量，移向新平衡的是（4）增加A的量，移向新平衡的是
（5）使用催化剂，达到平衡的是
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为反应。
在密闭容器中进行可逆反应：
CO（气）＋NO2（气）
CO2（气）＋NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
（2）通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
（3）加入催化剂，平衡 。
如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式：
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式