为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
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实验操作 |
实验现象 |
离子反应 |
实验结论 |
| A |
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 |
浅绿色溶液变成棕黄色溶液 |
2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ |
Fe2＋具有还原性 |
| B |
在氯化亚铁溶液中加入锌片 |
浅绿色溶液变成无色溶液 |
Fe2＋＋Zn= Fe＋Zn2＋ |
Zn具有还原性 |
| C |
在氯化铁溶液中加入铁粉 |
棕黄色溶液变成浅绿色溶液 |
Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋ |
铁单质具有还原性 |
| D |
在氯化铁溶液中加入铜粉 |
蓝色溶液变成棕黄色溶液 |
2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋ |
Fe3＋具有氧化性 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
| A．X＞Z＞M＞Y | B．M＞X＞Z＞Y |
| C．X＞Y＞Z＞M | D．X＞Z＞Y＞M |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（）
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．a电极上发生的反应方程式为：2H+ +2e- = H2↑和 4OH-－4e- = 2H2O + O2↑ |
| C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1 |
| D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 |
在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )
| A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为负值 |
| B．石墨的稳定性弱于金刚石 |
| C．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ |