在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 
3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数减小 B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小
关于下列装置说法正确的是( )
| A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成 |
常温下，下列叙述正确的是( )
| A．某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 |
| C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0 |
| D．若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
下列说法正确的是( )
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C．25oC时Ksp(AgCl)=l．8 10-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI |
| D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25 ℃ |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO
)∶c(H＋)约为( )。
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．1∶10 | D．10∶1 |