铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有 、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为 。
T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)
3M(g)+N(s) △H<0。
部分实验数据如表格所示。
（1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。
（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）
a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。
a．Y的逆反应速率
b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。
| A．平衡不移动 |
| B．重新达平衡后，M的体积分数小于50% |
| C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍 |
| D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等 |
E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。
I.H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA-，HA－H+＋A2- 。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。
A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。
（2）欲使25 L该废水中Cr2O7转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
某废液中含有大量的K+ 、Cl- 、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
（2）操作①②③④⑤的名称是_____（填字母）。
| A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 |
| B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 |
| C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 |
| D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 |
（3）试剂a应该选用__________，反应的离子方程式为_______________。
（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+、Mg2+、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____（填化学式）。
（5）调节pH的作用是__________，涉及的化学方程式有_______________、_______________。
本题有两部分
I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。
II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：
_________________________________ 、____________________________________
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；
（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________
（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。