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题文

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为(  )

A.1∶4 B.1∶2 C.3∶4 D.3∶2

科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是()

A.1︰4 B.1︰2 C.1︰1 D.2︰1

下列物质的体积最大的是()

A.标况下,0.3mol的NH3 B.4℃时,18克水
C.2mol的Al(密度为2.7g/cm3 ) D.100g 37% 密度1.20g/cm3 NaCl 溶液

下列电离方程式正确的是()

A.H2SO4= H2+ +SO42- B. K2CO3 = 2K++CO32-
C.Ca(OH)2=Ca2++OH2- D. Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2

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