下列实验操作中和事故、药品的处理中正确的是（ ）
| A．“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热． |
| B．少量的浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C．有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重 |
| D．提取溴水中的溴时，可以选择酒精作萃取剂 |
用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（）
| A．1：3 | B．1：2 | C．1：1 | D．3：2 |
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）
| A．FeC13 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
BaCl2溶液变浑浊 |
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B |
Na2S溶液变浑浊 |
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C |
KMnO4溶液褪色 |
SO2具有还原性 |
| D |
品红溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）
| A．3：1：2 | B．3：2：2 | C．1：1：2 | D．1：3：2 |
500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）
| A．0.92mol | B．大于0.46mol 小于0.92mol |
| C．0.46mol | D．小于0.46mol |