某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。
（1）该矿石中含有 (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式 。
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属 g。
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式 。
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是 (填序号)。
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2
下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
I.下列各组物质：
①
、
、
②石墨和C60③水和冰
④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2
其中，
（1）属于同分异构体的是（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是
（3）属于同位素的是
II．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl ④NAF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是
（3）含有共价键的离子化合物是
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。
现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）；W的原子核内没有中子。
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为________，________，________。
（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程：______________________。
（3）写出Z与Y所形成的1∶1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_________。
（1）写出电子式：KCl；CO2。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：。
NH3：。