常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K＋、Na＋、SO42-、NO3－ |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ |
| C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ |
| D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3- |
| B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3- |
| D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ |
某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色 |
| C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 |
| D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7．467 L |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
| A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 |
| B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22．4L |
| C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： 2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O |
| B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水： Mg2++ 2OH-+ 2HCO3- + Ca2+= MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓ |
| C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2= 4Na++ 4OH-+18O2↑ |
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O |
向59．2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1．0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1．0 mol/L的NaOH溶液2．8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85．6 g。下列有关说法错误的是
| A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 |
| B．硝酸的物质的量浓度为3．0 mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48 L |
| D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0．2 mol |