2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.200 |
0.100 |
0.080 |
0.050 |
0.050 |
0.050 |
| n(O2)(mol) |
0.100 |
0.050 |
0.040 |
0.025 |
0.025 |
0.025 |
(1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
。
（共12分）下图中A～J分别代表代表相关反应的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式.
（2）写出反应①②的化学方程式：
①，
②。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）J与F反应的化学方程式：。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移的电子数为mol。
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
|||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
F |
|||||||||||||
| G |
H |
I |
J |
K |
L |
||||||||||||
| M |
N |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。
Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式_。