人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）．
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
| A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn |
| B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag |
| C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+ |
| D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ |
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
①操作1的名称是 ；固体A的成分为 ．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和 ．．
能源、环境与生活和社会发展密切相关．
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和．
（2）下列关于能源与能量变化的叙述中，正确的是．
| A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂 |
| B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 |
| C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 |
| D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分 |
（3）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内发生反应的化学方程式为．
②反应室内发生反应的化学方程式为；．
钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为．
（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为；氯化钠在生活中常用于．
（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式．
（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式．
根据图回答问题：
（l）图中a的仪器名称．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，收集氧气所选用的装置是（填字母，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程式为．
（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是．
| A．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸 |
| B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液 |
| C．用排空气法收集氢气——气体从装置的b端通入 |
| D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入． |
以下为初中化学常见物质，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素组成．
（1）同学们利用如图1做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：
[实验1]若将红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，则B中盛放的物质为，A中液体为．
[实验2]若B中集满某纯净气体，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1、K2，充分反应后，打开K2，观察到C中液体进入B中且变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为；．
（2）上述实验，向A、B、C中所加的物质之间存在一定的关系，如图2所示，且每组图中的三种物质属于不同类别，将其化学式填入图（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和性．
（2）下列关于金属的说法正确的是．
| A．常温下金属均为固态 |
| B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 |
| C．铜是目前世界年产量最高的金属 |
| D．金属与酸反应后溶液质量一定增加 |
E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是，写出该步骤中反应的化学方程式．
②步骤Ⅲ的操作为．