下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常-优题课

过氧化钙晶体﹝ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$ 是 $C O_{2}$ ，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$ 需控制温度在 $0 ~ 5 ℃$ ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $C a (O H)_{2}$ 杂质，原因是。
（3） $C a O_{2}$ 的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ﹞中 $H$ 、 $O$ 元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50 g$ ，加热到 $220 ℃$ 充分反应（方程式为 $2 C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O \overset{∆}{=} 2 C a O ＋ O_{2} ↑ ＋ 16 H_{2} O ↑$ ，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2 g$ ，请计算样品中 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数（ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 相对分子质量为 $216$ ），写出必要的计算过程。

根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
① $t_{2} ℃$ 时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质 $t_{1} ℃$ 时的饱和溶液升温到 $t_{3} ℃$ ，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 $N a C l$ 、 $M g C l_{2}$ ） $2000 g$ ，向溶液中滴加 $10 %$ 的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。

下图装置适当组合可用于 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的 $O_{2}$ ，则a接（选填"b"或"c"）；若B装满水，用于收集A生成的 $H_{2}$ ，则a接（选填"b"或"c"）。
（3）如果要制取和收集干燥的 $C O_{2}$ ，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是（选填"浓硫酸"或"氢氧化钠"）。

氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是。

A．	氧元素属于非金属元素

B．氧原子的核内的质子数为16

A．	氧元素有 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 两种单质

（3）下图是硫化氢（ $H_{2} S$ ）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）

根据下列图文回答下列问题：

（1）不锈钢是（填"纯净物"或"混合物"）。
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素（任填一种元素）。
（3）一个 $C_{60}$ 分子中含个碳原子， $C_{60}$ 是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能。