珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是 。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下：
（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处， （填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；
（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。[ρ〔CO2〕＝2g/L，结果保留小数点后1位]
【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是 （用化学方程式表示）；
（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？ ；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是 ；
（4）该实验装置设计上的优点在于 （写出1点即可）。
【2015年湖北省黄冈市】王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 实验1：取滤渣乙加入盐酸 |
无气体产生 |
滤渣乙可能是___________ |
| 实验2：取滤液甲加入_____ |
无蓝色沉淀 |
滤渣乙一定是___________ |
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
【2015年湖南省娄底市】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 元素，判断的依据是 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 ，此物质与水反应的化学方程式为 。
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是
【2015年浙江省杭州市】铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）
Mg与NH 4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH 3，H 2中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH 3＋HCl＝NH 4Cl ② NH 3＋H 2SO 4＝ (NH 4) 2SO 4 
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： 
①A中观察到 ，证明有NH 3；
②B中玻璃管内观察到________ __________证明有H 2；
③浓硫酸的作用是________ _ _________。
【实验结论】Mg与NH 4Cl溶液反应生成盐，NH 3和H 2。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填"是"或"否"），理由是 。
【2015年四川省德阳市】某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
查阅资料：CO2 + Zn 
CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，装置B的作用是 ，尾气处理的方法是 。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
| 1 |
取黑色粉末加入盐酸 |
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） |
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
| 2 |
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
则甲组步骤1中反应的化学方程式是 ，乙组得到的黑色粉末是 。
（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。