金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式
_________________________________。
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中CO2的
猜想①：CO2的来源于 ；猜想②：CO2的来源于 ；
在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 。
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3．
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________________，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________．
②“固体A”的化学式是________．
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________．
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是____________________________________________________________________（写出一条）．
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应．实验方案如下：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 |
气球鼓起 |
| ②…… |
无明显现象 |
|
| ③将注射器2中的溶液推入瓶中 |
溶液中有气泡产生，气球变瘪 |
|
| ④向外拉注射器3 |
澄清石灰水变浑浊 |
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________________________________
________________________________________________________________________．
（2）步骤②中的操作是________________________，其目的是________________________．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________．
（4）本实验的结论是________________________________________________________．
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98％的硫酸10mL和63.3％的硫酸（用10mL 98％的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图：
①释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌．
②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
| 方案 |
实验 假设 |
实验方案 |
实验现象 与结论 |
| Ⅰ |
能发生钝化 |
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 |
无明显变化，假设成立 |
| Ⅱ |
能发生钝化 |
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中 |
________，假设成立 |
你认为方案Ⅱ与方案I相比，方案Ⅱ的优点是
________________________________________________________________________．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案________________________________．
③某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：________________________
________________________________________________________________________．
小刚和小丽两位同学用图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放________溶液．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为________．
此步的实验目的是________．
小丽认为：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是________．
KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞溶液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞溶液变成红色的原因．
[提出问题]KOH溶液中的什么成分使无色酚酞溶液变红？
[猜想]猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红．
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞溶液变红．
猜想3：KOH溶液中的________（填化学式）使无色酚酞溶液变红．
[实验探究]
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液 |
试管内溶液不变色 |
猜想1不成立 |
| ②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液 |
________ |
猜想2不成立 |
| ③________，滴入1～2滴无色酚酞溶液 |
试管内溶液变红 |
________ |
[讨论反思]有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是________________．
[拓展]①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是________________________________；
②KOH固体应________保存．