（6分)某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与：
【实验内容】
①用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在一片薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
【分析讨论】
（1）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是________。
（2）进行实验②的目的是为了证明__________________________。
（3）实验③看到的现象是 ，这两个对比实验说明，燃烧__________________________________。
【反思与应用】
（4）乒乓球的材料名叫赛璐璐。它是由胶棉、增塑剂、染料等加工而成的塑料，燃烧会生成二氧化氮等有毒气体。为了保护我们的地球，废弃兵乓球最佳的处理方式是_________________________。
一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液；②硫酸钠溶液；③硫酸溶液；④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 |
MgSO4 |
Na2SO4 |
(NH4)2SO4 |
H2SO4 |
| 溶解度 |
35.1g |
19.5g |
75.4g |
与水任意比互溶 |
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（1）【实.验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是Na2SO4，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液 |
溶液中有白色沉淀生成 |
猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 |
溶液pH小于7 |
猜想③成立 |
小雅对小明实验操作②的结论评价是，理由是_；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中， ① ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
①产生有刺激性气味的气体 ② |
猜想④成立，该反应的化学方程式为 |
某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。
|
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为（结果精确到0.1%）。
铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
| 金属 |
Cr |
Al |
Cu |
| 与盐酸反应现 |
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 |
气泡产生激烈，金属迅速溶解 |
无气泡产生，金属无变化 |
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液。 |
猜想（B）正确 |
|
| 猜想（C）正确 |
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量，充分反应后过滤即可。