类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化-优题课

为探究气体 $X$ 的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体 $X$ 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体 $X$ 反应。无水氯化钙可吸收气体 $X$ 。
（3）本实验条件下，氮气密度为 $1.15 g / L$ ，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 $g$ 。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接 $A, B, C$ 装置，将气体 $X$ 缓缓通入一段时间后，连接上 $D$ 装置，读数后开始加热。当 $A$ 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 $X$ 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
【实验装置】

【相关数据】

数据编号测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/ $g$	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/ $g$	102.00	102.54
氮气的体积/ $m l$	/	243.5

【回答问题】
（1） $B$ 装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 $X$ 至玻璃管冷却的目的是。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 $g$ ，氧化铜中氧元素的质量为 $g$ 。由此推知，气体 $X$ 中一定（填"有"或 "没有"）氧元素。
（4）通过计算推导出气体 $X$ 的化学式。

有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是．
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	有无色气体产生，	该金属一定不是铁，而是镁

反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？.

（3）这种"吹不灭"的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．

益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按 $100 : 11.2 : 5.3 : 3.5$ 的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（"料液"）的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分（ $H_{2} O$ 除外）是什么？
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有 $N a O H$ 、 $N a C l$ 、 $C a (O H)_{2}$

②料液中一定含有 $N a O H$ 、 $N a C l$ 、 $N a_{2} C O_{3}$

【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有 $C a O$ 的原因是(用化学方程式表示)。
（2）料液中一定存在 $N a O H$ 的原因是(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，料液中出现白色沉淀。
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除 $N a O H$ 与 $N a C l$ 外，还一定含有（填化学式）。
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因。
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（ $N a O H$ ）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是（选序号填空）。

A．	烧碱易吸水潮解	B．	烧碱易吸收空气中的 $C O_{2}$ 而变质
C．	烧碱具有强腐蚀性	D．	烧碱溶于水时放出热量

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 $C a C l_{2}$ 溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 $N a_{2} C O_{3} + H C l = N a C l + N a H C O_{3}$ ，继续滴加稀盐酸，再发生反应 $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 。所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有（均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有 $N a H C O_{3}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $N a C l$ 三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】

（1）猜想（填"1"或"2" 或"3"）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是。

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：。
（2）实验要选择的装置是（填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序
为（填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于。
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为。