盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
下列物质与水反应生成强酸的是
| A．Na2O | B．SO3 | C．CO2 | D．NH3 |
关于氧化还原反应的说法中正确的是
| A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 | B．失去电子的物质是氧化剂 |
| C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 | D．化合反应一定是氧化还原反应 |
下列元素中金属性最强的是
| A．钠 | B．镁 | C．铝 | D．铁 |
在N2+3H2
2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率
| A．2.4 mol/(L·s) | B．0.8mol/(L·s) | C．1.6 mol/(L·s) | D．0.08 mol/(L·s) |
欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是
| A．500mL容量瓶，58.5gNaCl | B．500mL容量瓶，117gNaCl |
| C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl | D．1000mL容量瓶，117 gNaCl |