已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO 
Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水 （填字母）。
| A．是氧化剂 |
| B．是还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 |
| D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
（2）反应③被氧化的元素是 （填元素符号）。
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。
(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_______。
（3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL（写计算过程）。
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为： 。
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 。
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 。
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 。
（5）下列说法正确的是（）
| A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 |
| B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 |
| D．1mol化合物III能与3 mol H2反应 |
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数__________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_______________。
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
(10分) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________________；
（3）发生还原反应的物质是_______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）_____mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___________。