(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数__________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_______________。
已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是。（填字母）
| A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色 | B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 |
| C．滴加小苏打溶液，有气泡产生 | D．做焰色反应实验呈黄色 |
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=mol·L－1。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)△H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)△H2=" +226.2" kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；
25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中，②Na2CO3中，③在1L水中加入上述会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。