在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
有下列各组物质：
| A．O2和O3（臭氧） | B． |
C．CH3CH2CH2CH3和 |
D． |
E．葡萄糖和果糖 F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气
（1）组两物质互为同位素（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两物质属于同系物（4）组两组物质互为同分异构体
（5）组中的物质是同一物质
(3分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）属于烯烃的是，（填编号）
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。（填编号）
(6分)已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）写出A的结构简式。
（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④。反应类型：。
如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，
电极反应式为：正极；
负极。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，
总反应方程为。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中
T1～T2速率变化的主要原因是____，
T2～T3速率变化的主要原因是___ ___