已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，
①该电池工作时的总反应为_______________________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。
某有机物A的化学式为
，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①A能与
发生酯化反应，也能与
发生酯化反应；②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；③A能分子内脱水，生成一种分子式为
的六元环状酯类化合物。
(1)请写出有机物A的结构简式。
(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式。
(3)写出③的化学方程式。
某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。
（3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。已知1 mol R完全燃烧时，生成n molCO2，消耗1.5n molO2。试回答下列问题。
（1）若R为烃，则R的分子式为______________________。
（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0 g R与足量金属钠反应生成560 mL（标准状况）H2，则R的分子式为 _____________________。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
| Q |
R |
||
| T |
W |
(1)T的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为
金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为d m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定；
（3）计算一个晶胞的体积是cm3；
（4）金的密度为_________g•cm-3。
（5）列式计算金原子的空间利用率