工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率
为何值？
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有。
近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO
3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为。
（2）标准状况下
，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是， CO2和CO的体积比为。
已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是。