二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤气变换反应③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.CH3OH(g)浓度保持不变
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和 
④
⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
⑴互为同位素的是 ；⑵互为同分异构体的是 ；
⑶互为同系物的是 ；⑷同一种物质的是 。
有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是__ _
过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①
化合物Ⅱ可由化合物合成： 
（1）化合物Ⅰ的分子式；化合物Ⅱ的官能团名称是；
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
（注明反应条件），
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应生成Ⅱ，其反应类型为。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。
已知
分析下图变化，试回答下列问题：
（1）写出有机物的结构简式
AC DE
（2）写出下列有关反应的化学方程式并注明有机反应类型：
D →E；
E →F ；
已知某有机物相对分子质量为58，根据下列条件，回答：
（1）若该有机物只含碳、氢两种元素，则可能的结构简式为________________；
（2）若为含氧衍生物，且分子中只有一个—CH3，则可能的结构简式为________；