工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋226.2 kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝ 。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质______________________
（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________
已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：
（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：
（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag：
(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象______，离子方程式_____________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）该同学的实验目的是；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是；
应该测定的实验数据是。