(13分)烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__ L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有种
(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。
③Y是周期表中族的元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。
NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
（1）每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。
（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为g•cm-3
有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。