有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)c(Na+)。
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。
附加题：（共10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=" a" kJ·mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=" b" kJ·mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=" c" kJ·mol-1
反应3PbS（s）+ 6O2（g）=3PbSO4（s） ΔH=kJ ·mol-1（用含a,b ,c的代数式表示）。
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为。
（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x=_和m:n=__。
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）。
| A．Cl2、Br2、I2的熔点 | B．Cl2、Br2、I2的氧化性 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D为（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
①该化合物的化学式为。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后， b电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为。
（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 mol。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为。
（6）在101 kPa、25℃下，16 g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312 kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为。