【化学—选修2化学与技术】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备硫酸、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），其过程如下：
请回答下列问题：
（1）过程①中，加快反应速率的方法有 。FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是____________。
（2）过程②中产生的气体可用于氧化产生硫酸，为使SO2尽快、尽多的转化为SO3，可采取的措施是_____（填字母）
A．高温、高压 B．适当温度、催化剂
C．通入过量的氧气 D．低温、低压
产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_________吸收（填字母）。
A．浓H2SO4 B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是_______。反应的离子方程式是________。
（4）过程④中的实验操作是__________________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70~80℃，目的是__________________________。
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用天平称取样品5．35g；②将样品溶于足量硝酸酸化后，再加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为6．99g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_____________（精确至0．01%）。
某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b；
298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是。
甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水
，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为。
某烃类化合物A的质谱图表明其相
对分子质量为84，红外光谱表明分子
中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是
。
汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：
（已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）
请回答下列问题：
（1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下
同），属于取代反应的有__________________。
（2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。
C的分子式为_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
④________________________________________________________________；
⑦____________________
____________________________________________。