硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不跪定，可发生歧化反应生成Cu2十和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O,
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O： 。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少［B（OH）4］一和H＋，则［B（OH）4］一含有的化学键类型为
（3）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为 。Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm，Cu3N的密度为___ g/cm3，（阿伏加德罗常数用NA表示）
某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，
回答下列问题：
（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________
（2）写出该实验步骤 ①计算 ②称量胆矾__________g ③ ___________ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C．定容时俯视刻度线________________
（1） 4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是___________；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是___________
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。
．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可左右滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H 2和O 2的混合气体,此时活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后用电火花引燃右室气体，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停留在容器中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前充入右室的混合气体中H 2和O 2的体积比为？
在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 mol/L（假设在标准状况下）
某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl2 40．5 g含 0．6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。