【化学—选修3物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的六种元素M、A、B、C、D、E中，M、A的最高化合物与最低化合价的绝对值相等，A形成的化合物种类最多，A、B属于同一短周期元素且相邻， C、D、E是位于同一周期的金属元素，基态C原子的价电子层中未成对电子为1个，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），其原子结构示意图是______。
（2）M与B元素形成的化合物空间构型是_____，在实验室制取该物质的方法是 （用化学反应方程式表示），收集方法是_______；
（3）E的价层电子排布图为 ，未成对的电子数是______；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C晶体的晶胞结构如图。C晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。在一个晶胞中含有C原子是_____个。氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 m2/g。
(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为。
(10分)⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变
化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式 。
(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是 （填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式） 。选用前者而发生的离子方程式为。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程：。
(6分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机
物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物
分子中氢原子的种类和数目。例如乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值 (信号)有两个，如下图所示：
(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3OCH3 |
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：
_____，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰(信号)
(7分)已知尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其中苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有种，写出其对位上所有同分异构体的结构简式___________ ___