下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
| A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B．a、b、d、e四种元素的离子半径： |
| C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
| A．二氧化硫 | B．氮氧化物 | C．二氧化碳 | D．悬浮颗粒 |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2OCO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（）
| A．题述反应条件下还原性：CO> Pd |
| B．题述反应中PdCl2被氧化 |
| C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 |
| D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是( )
| A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋ |
| B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋ |
| C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g |
| D．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g |
下列说法正确的是( )
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋N H＋3H2O |
B．25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变， 则混合溶液的pH为11 |
| C．将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 |
| D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) |
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )
A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－===4O2－
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2O
D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O