在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)(mol) |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)(mol) |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 ( )
| A．一定是ⅡA族元素 | B．—定是金属元素 |
| C．一定是正二价元素 | D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 |
下列排列顺序错误的是( )
| A．非金属性 As>S>Cl>F | B．金属性 Rb>K>Mg>Al |
| C．稳定性 PH3<H2S<HF | D．半径 Na>P>O>F |
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 | B．元素原子量依次递增 |
| C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（）
A．Si、K B．C 、Al C．Si、 Ge D．As 、Se
下列物质中不含共价键的是（ ）
| A．NaCl | B．Cl2 | C．HCl | D．NaOH |