能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓ |
| B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH- |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O |
| D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑ |
下列离子方程式正确的是
| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ |
| C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
下列溶液中微粒浓度关系
一定正确的是
| A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+） |
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+） |
| C．0.l moI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+） |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+） |
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.
A．反应的热化学方程式：2H2(g )+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1 |
| B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1 |
| C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 |
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g )的能量 |
下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工
业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
| A．①②④ | B．①②⑤ | C．②④⑤ | D．②③④ |
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
| A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12 moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ |
| B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ |
| C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ |
| D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |