配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
| D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W（s）+I2（g）
WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,
(1)求943K时此反应的平衡常数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2达平衡,此时容器中各气体的体积比:___________,当同时加入等物质的量I2（g）和WI2（g）,平衡___________方向移动（填正反应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I2(g) WI2（g） △H<0时间—速率图。一定温度过量W反应达平衡，到t1时降低温度，到t2时再加压，再到t3时加催化剂，到t4时加I2
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g) WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)： ____________________.
已知反应：
、
现有物质A~I的转化关系如下图：
若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：(1)写出下列反应的反应类型：反应④，反应③。(2)写出下列物质的结构简式：F，I，A。(3)写出下列反应的化学方程式：①B→C：；②C+D→H：；③F→G：；(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有种，请写出其中一种同分异构体的结构简式：。
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称A；G。(2)写出下列反应的化学方程式：①B+F→D+H：；②D→A+F：；③B→A+G：。(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。