实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式： ，EF段生成含氧元素离子的名称是 。
（2）合金中铁的质量为 g 。
（3）C的值为 mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。
（4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= 。
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= 。
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 。
（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。