【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。
（1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。
（2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。
（3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。
（4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。
（5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm—3。
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程）。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。
用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________。
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。
（3）间二甲苯和乙苯_____________________ 。
（4）1－已烯和环已烷_________________。
（5）白磷和红磷____________________。
写出下列反应的化学方程式：
（1）用苯制溴苯的反应 ；
（2）丙醇的催化氧化反应 ；
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应：。
（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）；
（6）乙酸与乙醇的酯化反应；
（7）丙烯的加聚反应。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2＋O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
| 键能kJ/mol |
436 |
496 |
463 |
请填写下表：
| 化学键 |
填“吸收热量”或“放出热量” |
能量变化kJ |
|
| 拆开化学键 |
2molH2和1molO2中的化学键 |
||
| 形成化学键 |
4molH—O键 |
||
| 总能量变化 |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 2 |
E |
H |
F |
I |
||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程___。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ____。