将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
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（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步中，相关的离子方程式是。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL
0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是。
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
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主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
（2）装置中干燥管B的作用是 。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是 。
（5）步骤⑦的目的是 。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 |
实 验 方 法 |
实 验 现 象 |
| 验证氧化性 |
||
| 验证不稳定性 |
二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
| S |
112.8 |
444.6 |
略 |
| S2Cl2 |
-77 |
137 |
 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下：
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（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： ；
E中反应的化学方程式： 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，
F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) +C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器 （填字母） |
加入的试剂 |
作用 |