回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 （选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
| 熔点/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为，正极材料，电极反应式为，
电解质溶液名称是。
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+ yB(g)
pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C)=1/2V(A)；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，A的平均反应速率是mol•L-1•min-1；
（2）原化学方程式中，化学计量数是：
A(g)+ B(g) C(g) + D(g)
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应
的△H0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。
①a mol②b mol③a/3 mol
④ b/3 mol⑤0⑥(4a-b)mol
(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是
。
某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，（填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速率（填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。