铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
| 化学反应 |
平衡 常数 |
温度 |
|
| 973K |
1173K |
||
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
| ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
| ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) |
K3 |
? |
? |
完成下列填空：
（1）反应①是 （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将 （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。
有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3 。
（1）写出A元素的离子结构示意图
（2）C、D两种元素形成化合物的电子式
（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式
(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是__s，该时间内平均反应速率v(HI)＝mol·L－1·s－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是(填序号)
①
(I2)＝2
(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变
下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
I.下列各组物质：
①
、
、
②石墨和C60③水和冰
④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2
其中，
（1）属于同分异构体的是（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是
（3）属于同位素的是
II．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl ④NAF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是
（3）含有共价键的离子化合物是
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。