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题文

一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快

较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-

下列说法不正确的是
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究铁的吸氧腐蚀
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下列说法不正确的是( )

A.金属单质的熔点一定比非金属单质高
B.离子晶体中不一定含有金属元素
C.在含有阳离子的晶体中,一定含有阴离子
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键,所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大,人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同,溶解度很小,所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是()
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5

A.①② B.②④
C.③④ D.①④

下列叙述正确的是()

A.同周期金属的原子半径越大,熔点越高
B.同周期金属的原子半径越小,熔点越高
C.同主族金属的原子半径越大,熔点越高
D.同主族金属的原子半径越小,熔点越高

物质结构理论推出:金属的晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高。且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是( )

A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙
C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾

有关晶体的下列说法正确的是()

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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