以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是 ， X中官能团的名称是 。
（2）D→E的反应类型为： 。
（3）写出下列化学方程式：
A→B ； E →
；Z→W 。
（4）高聚物H的结构简式是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
| IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
||
| 3 |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式__________________________
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：E J
（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
已知：溶液E焰色反应为黄色。
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。
下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为______________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示。
（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的电子式： ；
②写出E与木炭反应化学方程式： 。
（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的结构式： ；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C： ；
③实验室制备B： 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。