硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳-优题课

题文

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。
（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

科目化学题型填空题难度较难

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相关试题

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
⑴ $A$ 所含官能团的名称是。
⑵ $A$ 催化氢化得 $Z （ C_{7} H_{12} O_{3} ）$ ，写出 $Z$ 在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
⑶ $B$ 的分子式为；写出同时满足下列条件的 $B$ 的链状同分异构体的结构简式：。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰② 能发生银镜反应
(4) $B \to C$ 、 $E \to F$ 的反应类型分别为、。
⑸ $C \to D$ 的化学方程式为。
⑹ 试剂 $Y$ 的结构简式为。
⑺ 通过常温下的反应，区别 $E$ 、 $F$ 和 $G$ 的试剂是和。
⑻ $G$ 与 $H_{2} O$ 催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物 $H$ ，写出 $H$ 的结构简式：。

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $M$ 、 $G$ 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 $X$ 、 $Z$ 同主族，可形成离子化合物 $Z X$ ； $Y$ 、 $M$ 同主族，可形成 $M Y_{2}$ 、 $M Y_{3}$ 两种分子。
请回答下列问题： $Z X$ ⑴ $Y$ 在元素周期表中的位置为。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶ $Y$ 、 $G$ 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ $X_{2} M$ 的燃烧热 $Δ H ＝－ a k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，写出 $X_{2} M$ 燃烧反应的热化学方程式：
⑸ $Z X$ 的电子式为； $Z X$ 与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹ 熔融状态下， $Z$ 的单质和 $F e G_{2}$ 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2 $Z$ + $F e G_{2}$ $F e + 2 Z G$ ；放电时，电池的正极反应式为：充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。

$P B S$ 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

(已知：+ )
（1） $A \to B$ 的反应类型是； $B$ 的结构简式是。
（2） $C$ 中含有的官能团名称是； $D$ 的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含 $- O - O -$ 键。半方酸的结构简式是。
（4）由 $D$ 和 $B$ 合成 $P B S$ 的化学方程式是。
（5）下列关于 $A$ 的说法正确的是。
a．能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液或溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色
b．能与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应，但不与 $H B r$ 反应
c．能与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应
d．1 $m o l A$ 完全燃烧消耗5 $m o l O_{2}$

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
$X$	$X$ 的基态原子 $L$ 层电子数是 $K$ 层电子数的2倍
$Y$	$Y$ 的基态原子最外层电子排布式为： $n s^{n} n p^{n + 2}$
$Z$	$Z$ 存在质量数为23，中子数为12的核素
$W$	$W$ 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

⑴ $W$ 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵ $X$ 的电负性比 $Y$ 的（填"大"或"小"）； $X$ 和 $Y$ 的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出 $Z_{2} Y_{2}$ 与 $X Y_{2}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
⑷在 $X$ 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、 $X$ 、 $Y$ 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

[化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称 $p - x y l e n e$ ，缩写为 $P X$ ）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式。
（2）PX 可发生的反应有、（填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 $A$ 是PX的一种同分异构体。

① $B$ 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则 $B$ 的结构简式是。
② $D$ 分子所含官能团是（填名称）。
③ $C$ 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

（4） $F$ 是 $B$ 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物； $b$ .遇 $F e C l_{3}$ 溶液显示特征颜色； $c$ .能与碳酸氢钠溶液反应。
写出 $F$ 与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的化学方程式

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