在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
（1）写出步骤①的化学方程式 ，
（2）写出步骤②的离子方程式 ，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系 ；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ；
②粗硼中硼的含量为____ ；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。
(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2
MH2x(s)△H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是______
| A．T1>T2 |
| B．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 |
| C．增大M的量，上述平衡向右移动 |
| D．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大 |
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为____________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：①N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)△H=
92．4kJ·mol-1
②2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）△H=-572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为a。
①该反应的平衡常数K=________，(用含a的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含a的代数式表示)
双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：
（1）电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、
（2）从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。
| A．结晶分液 | B．过滤萃取 |
| C．过滤减压蒸馏 | D．蒸馏减压蒸溜 |
（3）整个实验过程中，能循环利用的物质是。
（4）为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。
2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O
①如何判定滴定达到终点?。
②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(13分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0.l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。
已知：
回答下列问题：
(l)A的结构简式为__________________。
(2)A～G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）
(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型是
(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
①能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________
（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。
周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)6]4－中离子CN－的电子式为。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是此液体具有的性质是。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1mol·L—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V1mL与V2mL0.0lmol·L—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为
A．c(YO4—)>c(XH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(YO4—)>c(H+)>c(XH4+)>c(OH—)
C．c(YO4—)>c(XH4+)=c(H+)>c(OH—)
D．c(H+)>c(YO4—)>c(XH4+) >c(OH—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 7800C~8400C之间，且7800C时的平衡常数大于8400C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。
| A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 |
| B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 |
| C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 |
| D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：CO (g)＋
O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。
（3）对于反应：2NO（g）+O2
2NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为____（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。