在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
| A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 |
| B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
| C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
| A．C02、H2S | B．C2H4、CH4 | C．Cl2、C2H2 | D．NH3、HCl |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③=②>① |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
下列说法正确的是（）
| A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（） |
B．在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 |
| C．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |