在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确的是
| A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 |
| B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 |
| C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率 |
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
| A.C02、H2S | B.C2H4、CH4 | C.Cl2、C2H2 | D.NH3、HCl |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构.两个结论都正确的是
| A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
| C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①l s2 2s2 2p6 3s2 3p4②l s2 2s2 2p6 3s2 3p3③1s2 2s2 2p3④1 s2 2s2 2p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
| A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① |
| C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
下列说法正确的是()
| A.含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子() |
B.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 |
| C.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |