研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
| 浓度/mol·L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH =
（2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g）
2NO(g） 
H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为 。
（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是 。
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B，G。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：；E→F：；B→C：。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是，该反应中稀硝酸表现的性质是。
（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=。