某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是
| A．NH4Cl | B．硫酸 | C．NaOH固体 | D．水 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
则25 ℃时，反应X＋3Y
2Z的平衡常数为
A．500B．600C．1 200D．1 600
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3v正(N2)＝v正(H2) | B．v正(N2)＝v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) | D．v正(N2)＝3v逆(H2) |