某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 |
| C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性 |
| D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 |
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为
| A．4.8 g | B．6 g | C．9.6 g | D．12 g |
1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
| A．适当升温，两溶液的pH均增大 |
| B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中 |
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中 |
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
| A．SO2的转化率为30％ |
| B．反应共放出了196.6 kJ的热量 |
| C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1 |
| D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同 |
下列离子检验的结论可靠的是
| A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+ |
| B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I— |
| C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+ |
| D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+ |